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酸碱和盐
课 题： 第八章 酸、碱、盐第1节 酸、碱、盐溶液的导电性(第1教时)
金湖县化学集体备课
教学过程：
知识目标：
1.通过溶液导电性的实验，了解某些物质的水溶液能导电和电离的概念。
2.从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。
3.学会书写常见的酸、碱、盐的电离方程式。
科学素养目标：
通过实验培养学生科学探究的兴趣，学会观察和分析实验现象。
教学重点：溶液导电的原因和电离的概念。
教学难点：书写电离方程式
教学准备：实验[8-1]───实验[8－4]
投影仪、明胶片
教学方法：实验法、讨论法、练习法、归纳法。
教学过程：
复习提问：
下列物质哪些属于单质?哪些属于化合物?哪些属于混合物?
空气、氧气、二氧化碳、盐酸、氢气、锌、氯化钠、硫酸铜、碳酸钙、磷
（小结物质分类的初步知识并将上述物质对号入座）
引入新课：
我们已经学习了有关物质分类的初步知识，本章我们将继续研究有关化 合物的分类，酸、碱、盐就是几类重要的化合物。
讲授新课：出示本节课的学习目标(投影)
讲 解：在学习了有关溶液知识的基础上，我们来研究一下不同物质水溶液 的导电性。
演示：
测定①Nacl固体、KNO3固体、NaOH固体蔗糖固体、酒精、蒸馏水的
导电性。
测定②Nacl溶液、KNO3溶液、NaOH溶液、蔗糖溶液、酒精溶液的导
电生。
观察：
哪些物质不导电?哪些物质能导电?
小结：重点
NaCl固体(不导电) Nacl溶液(导电)
KNO3固体(不导电) KNO3溶液(导电)
NaOH固体(不导电) NaOH溶液(导电)
蔗糖固体(不导电) 蔗糖溶液(不导电)
酒精(不导电) 酒精溶液(不导电)
蒸馏水(不导电)
设问：
为什么有的物质(如NaCl固体)本身不导电，而它的水溶液能导电呢? 而有的物质(如蔗糖固体)本身不导电，把它配成水溶液还是不导电?
阅读：课本Ｐ150页－151页 第二段
在水分子作用下
分析： NaCl 固体 Na+＋Cl-
(离子不能自由移动) (离子能自由移动)
不导电 导电
小结：要点：
有些物质的水溶液能导电的原因是在水溶液中有自由移支的离子存在。
讲解：物质溶于水时，离解成自由移动离了的过程叫电离
（引出电离的概念）
分析：电离是在溶于水的条件下发生的，与通电与否无关，电离可用电离方 程式表示。
书写方法如下：
(1)正确写出该物质的化学式
(2)离解通常发生在正价元素(或原子团)和负价元素(或原子团) 之间 的联接处。
(3)阴、阳离子所带电荷数与该元素或原子团的化合价相同， 但写法 不同。
例：NaCl＝Na+＋Cl-
KNO3＝K+＋NO3-
NaOH＝Na+＋OH-
(NH4)2SO4＝2NH4+＋SO42
(4) 根据阳离子所带电荷总数与阴离子所带电荷总数一定相等来检查 电离方程式正误。
练习： 写出：MgCl2、HCl、H2SO4、Ba(OH)2的电离方程式。
本节课小结：略
巩固练习：
1.下列物质的水溶液不能导电的是( )
A.NaCl B.KNO3 C.NaOH D.C2H5OH
2.指出下列电离方程式的错误之处并改正
(1)Ba(OH)2＝Ba2+＋2O2-＋2H+
(2)NaNO3＝Na+＋NO32-
(3)Na2SO4＝Na-＋SO42-
(4)Ca(NO3)2＝Ca2+＋(NO3)2-
3.写出下列物质的电离方程式
(1)氢氧化钾___________________ (2)氯酸钾____________________
(3)高锰酸钾___________________ (4)锰酸钾____________________
(5)硫酸_______________________ (6)盐酸_______________________
4.某溶液中含K+、Fe3+、Cl-和SO42-四种高子，其中K+、Fe3+、Cl- 的个数 比为5:2:3，求溶液中Fe3+与SO2-4的个数比。
5.某NaOH溶液中，Na+与水分子的个数比为1:20，求该溶液中NaOH 的溶质质 量分数。
作业布置：Ｐ153 2、3
教学后记：
课 题：第一节 酸、碱、盐溶液的导电性(第2课时)
南中化学组
教学重难点：从离子的角度初步理解酸、碱、盐的概念
教学过程：
复习：
1.为什么NaCl固体本身不导电，而它们水溶液可以导电呢?
2.写出下列电离的方程式
(1)盐酸、硫酸、硝酸
(2)氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾
(3)碳酸钠、硫酸镁、氯化钡
引入：
我们知道，某些物质的水溶液能产生自由移动的离子，而使溶液能够导 电，下面我们从物质在水溶液中电离的角度来研究几类重要的化合物。
1.酸
演示实验：Ｐ151 [实验8－2]
小结：盐酸、硫酸、硝酸的水溶液都能导电，依照它们在水溶液中存在自由 移动的离子(让学生复习时的第一组电离方程式)
提问：这三种物质的电离产物有何共同特点?
分析：从而得出酸的定义。强调“全部是H+”介绍酸根的概念和酸的电离通式：
HnR＝nH+＋Rn-
小结：酸根离子所带负电荷总数等于酸分子电离子时生成的氢离子总数
阅读：Ｐ151－152的一段文字
2.碱
演示实验： Ｐ152 [实验8－3]
小结： KOH、Ba(OH)2的溶液能导电，依照它们的水溶液中存在自由移动的 离子（让学生再看复习时的第二组电离方程式）
提问：这几种物质的电离产物有何共同特点?
分析：从而得出碱的定义，强调“全部是OH-”
介绍碱的电离通式：M(OH)m＝Mm＋＋mOH-
小结：在碱里，跟一个金属离子结合的氢氧根离子数目，等于这种金属所带 的正电荷数目。
阅读：Ｐ152 第4、5节
3.盐
演示实验：Ｐ152 [实验8－4]
小结： Na2CO3、MgSO4、BaCl2等物质的水溶液都能导电， 说明它们的水溶 液中存在着自由移动的离子。
（让学生再看复习时的第三组电离方程式）
阅读：Ｐ153 1－2节文字
分析：电离产物的特点，得出盐的定义
小结：(1)酸、碱、盐的定义及组成特点
(2)物质的分类
巩固练习：
1.下列各组离子，属于酸的电离产物的是( ）
A.H+、Na+、SO2-4 B.Na+、OH-
C.H+、Cl-、NO3- D.Na+、SO42-
2.碱溶液中一定含有的离子是( )
A.H+ B.Na+ C.OH- D.SO42-
3.下列物质属于盐的是( )
A.H2SO4 B.H2O C.NaOH D.NaCl
4.下列电离方程式正确的是( )
A.Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH-
B.H2SO4＝H2+＋SO42-
C.FeCl3＝Fe2+＋SO42-
D.Cu(NO3)＝Cu2+＋2(NO3)-
5.下列说法正确的是（ ）
A.能电离出氢离子的化合物一定是酸
B.电离出的阳离子全部是氢离子的物质叫酸
C.碱中必含氢氧两种元素
D.盐中必含金属元素
6.填写下列空白(类别指、酸、碱、盐、氧化物)
作业布置：作业Ｐ153 1、4
板书设计：略
教学后记：
课 题：8.2 常见的酸（第1教时）总第3教时
南中化学组
教学目标：
知识目标：
1.掌握盐酸的化学性质及有关方程式的书写，了解它的用途。
2.了解石蕊，酚酞两种指示剂在酸碱溶液中的颜色。
3.理解复分解反应的概念。
科学素养目标：
激发的能力，学生科学探索的兴趣，培养学生观察实验。
教学重点：
1.盐酸的化学性质
2.指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化
3.复分解反应的概念
教学难点：有关盐酸化学性质的化学方程式的书写
实验与电教：
1、[实验8－5]～[实验8－10]
2、投影片
教学过程：
[复习提问]
什么叫酸、碱、盐?写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式。
[引入新课]
盐酸、硫酸和硝酸是三种常见的生要的酸，在工业生产和科研中有重 要用途，本节课我们一起来学习盐酸的性质和用途。
[讲授新课]
一、出示教学目标
二、盐酸───氯化氢气体的水溶液
1.物理性质
(1)演示[实验8－5]，引导学生观察并总结盐的物理性质。
(2)小结：浓盐酸是天色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性和腐蚀性。
（浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾(盐酸小液滴) 。）
2.化学性质
(1)盐酸跟指示剂的作用
①演示[实验8－6][实验8－7]
②小结a:酸碱指示剂的概念
b:填表
(2)盐酸跟某些金属的反应
①引导学生回忆实验室制氢气的反应
②小结：盐酸＋金属────→盐＋水
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
(3)盐酸跟金属氧化物反应
(增加CuO＋HCl的实验)
①演示[实验8－8]，现象：铁锈溶解，溶液呈黄色
②小结：盐酸＋金属氧化物────→盐＋水
6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O
2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O
(4)盐酸跟碱的反应
(增：NaOH＋酚酞＋HCl的实验）
①演示[实验8－9]，现象：氢氧化铜溶解，溶液呈蓝色
②小结：盐酸＋碱───→盐＋水
2HCl＋Cu2(OH)2＝CuCl2＋2H2O，
HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
(5)盐酸跟某些碱反应
(增：NaCl＋AgNO3的实验)
①演示[实验8－10]现象，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成
②小结：盐酸＋某些盐───→新酸＋新盐
HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓ NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓
③讨论：HCl和NaCl的水溶液中有无相同的离子?
④小结：Cl-的检验方法：取示知溶液，滴加AgNO3和稀HNO3， 若有白色沉 淀产生，则证明原溶液中含有Cl-
3.复分解反应
①复习复分解反应的概念和表达方法
②比较四种化学反应基本类型的不同之处
4.盐酸的用途（略）
[总结]①盐酸的物理性质 ②指示剂及其遇酸碱的变色情况
③盐酸的化学性质 ④复分解反应的概念
[巩固练习](第3课时)
1.石蕊和酚酞在盐酸中所呈的颜色依次是( )
A.紫色和红 B.红色和紫色 C.蓝色和无色 D.红色和无色
2.盐酸是( )
A.纯净物 B.化合换 C.混合物 D.单质
3.浓盐酸挥发时产生的白雾是( )
A.水蒸气 B.氯化氢气体 C.氯化氢气跟空气的结合物
D.一种烟尘
4.盐酸常用于清洗钢材表面的锈，这是利用了它( )
A.能跟碱反应 B.能跟金属反应
C.能跟金属氧化物反应 D.能使指示剂变色
5.下列属于复分解反应的是( )
△
A.CuO＋H2=Cu＋H2O B.HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓
通电 △
C.2H2O＝2H2↑＋O2↑ D.CuO＋CO＝Cu＋CO2
6.检验Cl-的试剂是( )
A.AgNO3溶液 B.稀HNO3 C.AgNO3和稀HNO3
D.以上均可
7.以上反应生成物的溶液无色的是( )
A.锌跟稀硫酸 B.铁跟盐酸 C.氧化铁跟盐酸 D.氢氧化铜跟盐酸
8.等质量的Zn、Fe、Mg分别与足量的盐酸反应，产生的氢气质量比为( )
１ １ １
A.1:1:1 B.65:56:24 C.24:56:65 D.──:──:──
65 56 24
9.一块表面被氧化的锌片15克，跟足量的稀HCl反应，生成氢气4.48L，求锌 片中锌的质量分数(ρH2＝0.09g／L)
[布置作业]Ｐ160:1、4、6、7
[板书设计] 8－2 常见的酸(一)
一、盐酸
1.物理性质：浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成的白雾。
2.化学性质
(1)跟指示剂作用：
酸性 中性 碱性
石蕊 红色 紫色 蓝色
酚酞 无 无 红色
(2)盐酸＋金属───→盐＋H2：
2HCl＋Zn＋ZnCl2＋H2↑；2HCl＋Fe＝FeCl2＋H2↑
(3)盐酸＋金属氧化物──→盐＋H2O
6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O 2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O
(4)盐酸＋碱───→盐＋H2
2HCl＋Cu(OH)2＝CuCl2＋2H2O；HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
(5)盐酸＋某些盐──→新酸＋新盐
HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓；NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓
此反应可用于检验溶液中是否含有Cl-
[教学后记]
课 题：8.2 常见的酸 （第2教时）
南中化学组
教学目标：
知识目标：
1.掌握稀H2SO4的物理性质， 了解浓H2SO4和HNO3的性质及浓H2SO4的稀释方法。
2.掌握稀H2SO4的化学性质， 能准确描述典型反应的实验现象和准确书写相 应的化学方程式，了解H2SO4的用途。
3.了解SO42-的检验方法。
教学重点：硫酸的化学性质
教学难点：
1、有关硫酸化学性质方程式的书写
2、SO42-的检验
实验与电教：[实验8－11]～[实验8－18]
教学过程：
[复习提问]
1.浓HCl的物理性质，稀HCl的化学性质。
2.酸碱指示剂及其在酸碱溶液中的颜色。
3.Cl－的检验方法。
[引入新课]略
[讲授新课]
一、出示教学目标
二、硫酸
1.物理性质
①演示Ｐ156[实验8－11]～[实验8－13]
②结论：纯净的浓硫酸是无色、粘绸油状液体，不易挥发，有吸水性和脱 水性，易溶于水，溶解时放出大量的热。（强调稀释方法）
2.化学性质
①演示：稀H2SO4与石蕊与酚酞的作用，得出：稀H2SO4能使紫色石蕊浅液 变红，不能使无色酚酞变色。
②演示[实验8－14](此实验可不做)得出：
硫酸＋金属──→盐＋H2↑； H2SO4＋Zn＝ZnSO4＋H2↑
③演示[8－15]及稀H2SO4＋CuO，得出：
硫酸＋金属氧化物────→盐＋H2O
3H2SO4＋Fe2O3＝Fe2(SO4)3＋3H2O
H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O
④演示[8－16]及：NaOH＋酚酞＋H2SO4，得出：
硫酸＋碱───→盐＋H2O
H2SO4＋Cu(OH)2＝CuSO4＋2H2O
H2SO4＋2NaOH＝(Na)2SO4＋2H2O
⑤演示[8－17]及Na2SO4＋BaCl2＋稀HNO3，得出：
a.硫酸＋盐───→新酸＋新盐 H2SO4＋BaCl2＝2HCl＋BaSO4↑
讨论：H2SO4及Na2SO4溶液中是否含有相同的离子?得出SO42- 的检验方 法：（略）
b.小结：(略)
3.用途（指导学生阅读课文Ｐ158最后一节）
4.硝酸和磷酸：指导学生阅读Ｐ159内容，并演示[实验8－18]， 得出硝 酸的物理性质及氧化性。
[总结]⑴浓H2SO4的物理性质
⑵稀H4SO4的化学性质
⑶SO42-的检验方法
[巩固练习]
1. 盛放等质量浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶分别敞口放于已调平的天平 的左右两盘，一段时间后，天平指针将( )
A.偏左 B.偏右 C.不偏转 D.无法判断
2.检验SO42-的试剂是( )
A.AgNO3溶液 B.BaCl2溶液 C.稀硝酸 D.BaCl2溶液和稀硝酸
3.能一次将AgNO3、Na2CO3、BaCl2三种物质的溶液区别开来的是( )
A.稀硝酸 B.盐酸 C.氯化钠溶液 D.硝酸钾溶液
4.某酸的化学式为Hn＋1RnOn－1，则R的化合价为______，若该酸的相对 分子质量为A，则R的相对原子质量为_________，此酸与氢氧化钠溶液 反应的方程式_____________
5.将带锈铁钉投入足量的稀H2SO4中，发生反应的现象为_______，_____ 反应方程式为_________________________ ，____________________________。
6.治疗胃酸过我，可以服用含Al(OH)3的药物，原因是(方程式)________
__________________________
[布置作业]160 2、3、5、8
[板书设计]略
[教学后记]
课 题：8.3 酸的通性 PH（第1教时）
南中化学组
教学目标：
一、知识目标：
1.了解酸的分类方法和命名。
2.了解酸的通性，能熟练书写一些典型反应的化学方程式。
3.了解并记住金属活动顺序表，并能用它来判断金属能否与酸发生置换反 应。
二、科学素养目标：
从电离角度了解酸的通性，使学生逐渐懂得从个别到一般认识事物的 过程。
教学重点：酸的通性及方程式的书写。
教学难点：金属活动顺序表的应用。
教学方法：比较归纳法、讨论法、练习法。
实验与电教：[实验8－19、8－20] 投影仪、胶片
教学过程：
[复习提问]
什么叫酸，写出已学过的酸的化学式。
[引入新课]略
[讲授新课]
一、出示教学目标（投影）
二、酸的分类和命名
引学生阅读课文Ｐ161，相应内容，分组讨论下列问题：
1.酸有几种分类方法?根据是什么?
2.酸是如何命名的?
3.硫酸和氢硫酸是不是同一种酸?为什么?
（由学生代表总结，教师归纳并板书）
练习：说出下列各种酸所属类别和名称：
HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3
三、酸的通性
（小组讨论）根据盐酸、稀硫酸的化学性质归纳，酸具有哪些相似的化 学性质?
学生回答后小结（投影）
石蕊：变红
指示剂─→使
│ 酚酞：不变色
酸
金属 金属氧化物 碱 盐
↓ ↓ ↓ ↓
(提问)酸为什么会具有相似的化学性质呢?请写出HCl、H2SO4、 HNO3 的电离方程式，并找出它们电离产物的共同点。
(小结)酸的水溶液中都存在相同的阳离子──H+，故它们有相似的化学 性质，我们称之为酸的通性。
以下由学生阅读，师生共同总结出酸的通性
1.紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色
2.活泼金属＋酸→盐＋H2
(提问)为何要强调“活泼”二字? 是否有些金属不能与酸反应生成氢气?
(学生分组探究)[实验8－19] 结论：铜及银跟酸不反应
小结：并非所有的金属都能跟酸反应生成盐和氢气，金属能否与酸反 应与金属本身的活动性有关。
(投影)金属活动性顺序并分析
K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb(H)，Cu Hg Ag Pt Au
失电子能力 强─────→弱
活动性 强─────→弱
(讲解)①金属跟酸反应的条件：只有排在氢前面的金属才能置换出酸 中的氢。②硝酸及浓硫酸跟金属反应一般不生成H2而生成H2O(它们有 很强的氧化性)
3.金属氧化物＋酸──→盐＋H2O
(讲解)①碱性氧化物的定义 ②大多数金属氧化物是碱性氧化物，常见 的如Fe2O3 CuO CaO K2O Na2O等
4.碱＋酸──→盐＋H2O
(学生分组实验)[实验8－20]
(提问)：1.中和反应的定义
2.中和反应在工农业生产上的应用
(讨论)：中和反应属何种基本反应类型? 生成盐和水的反应都是中和反 应吗?举例说明。
5.盐＋酸──→新盐＋新酸
(1)要求学生写出①CaCO3＋HCl ②AgNO3＋HCl ③BaCl2＋H2SO4
的反应方程式
(2)进解：方程式①可用于检验CO32- ②可用于检验Cl-
③可用于检验SO42-
[总结]：对照教学目标，检查学习效果。
1、酸的分类和命名
2、酸的通性
3、金属活动性顺序
[巩固练习]
1.判断下列置换反应能否发生?能发生的写出方程式， 不能发生的说明理由：
(1)Cu＋HCl (2)Fe＋H2SO4 (3)Mg+HCl (4)Hg＋H2SO4
2.硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的作用，它的化学性质与硫相似， 元素符号 为Se，对应的含氧酸的化学式为H2SeO4，这种酸读作_______
3.向等质量的Zn、Fe、Cu三种金属的混合物中滴加足量的稀H2SO4使之充分反应， 放出气体速度最快的是___________，产生气体最多的是__________，过滤后 滤纸上留有的物质是_____________，滤液中留有的阳离子是___________
4.Ba(OH)2＋H2SO4、AgNO3＋HCl这两个反应的共同点是( )
①都是中和反应 ②都是复分解反应 ③都生成白色沉淀 ④都生成新酸
A.①③ B.②③ C.②④ D.①④
5.A、B、C各表示一种物质，有如下反应：AgNO3＋A──→B↓＋Ba(NO3)2，
A＋H2SO4──→C↓＋HCl，则A是____B是_________C是________(填名称)
6.将铜粉与氧化铜的混合物11.2g，在空气中充分灼烧到质量不再变化， 冷 却后称量质量变为12g，将这12g物质放到50g稀硫酸中，恰好完全反应，计算
(1)原混合物中单质铜的质量分数
(2)原稀硫酸的质量分数
(3)反应后的溶液中溶质的质量分数
[布置作业]：P164 1.(1)(2)(3) 2 3
[板书设计]： 8－3 酸的通性 PH
一、酸的分类和命名
二、酸的通性
石蕊───→：紫──→红
＋指示剂
酞酚───→：无现象
＋活泼金属────→盐＋H2
酸 ＋碱性氧化物＋盐＋H2O
＋碱───→盐─→H2（中和反应及其应用）
＋某些盐─→新酸＋新盐
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
失电子能力：强──→弱
活动性： 强──→弱
只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。
[教学后记]
课 题：8.3 酸的通性 PH（第2教时）
南中化学组
教学目标：
一、知识目标：
了解PH是溶液酸碱度的表示方法，会用PH试纸测定溶液的PH ， 了解 PH对生产的意义。
二、科学素养目标：
1.学会改良土壤的方法及通过测定雨水的酸碱度，了解空气污染的情 况，增强环保意义。
2. 感受并赞赏化学对保持身体健康和促进工农业发展的积极作用。
教学重点：PH和溶液酸碱性的关系
教学难点：酸碱性的变化对PH的影响
实验与电教：Ｐ163[实验8－21][实验8－22] 投影仪、胶片
教学过程:
[复习提问]：1、如何测定溶液的酸碱性?
2、酸有哪些通性?分别以HCl、H2SO4为例说明
3、熟记金属活动性顺序及简单应用
[导入新课]：利用酸碱指示剂的颜色变化，只能确认溶液到底是酸性、碱性，
还是中性，但是如果两种溶液都是酸溶液或碱溶液，指示剂就不能告诉我们 两种酸溶液或碱溶液的酸碱性强弱程度了。为此，我们今天学习溶液酸碱度 的表示方法。
[讲授新课]：
一、出示教学目标（投影）
二、PH－溶液酸碱度的表示方法
指导学生阅读Ｐ163有关内容并小结：
1.PH的范围：0－14
2.PH与酸碱性的关系：
0──────７─────14
←─────中性──────→
酸性增强 碱性增强
即PH＝7时，溶液呈中性，PH < 7时，溶液呈酸性，PH > 7时， 溶液 呈碱性。
3.PH的测定
学生总结出测定PH的方法（将待测试液滴在PH试纸上，然后把试 纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便知溶液的PH）
演示Ｐ163[实验8－21]
①现象：在不同酸碱度的溶液中，PH试纸会显示不同的颜色。
②结论：由PH试纸的颜色变化结果，可知溶液的酸碱度－PH
学生分组实验：[实验8－22]
讨论题：(1)、溶液的酸碱性和酸碱度分别如何测定?能否用指示剂测定 溶液的酸碱度?能否用PH试纸测定溶液的酸碱性?
(2)、能否将试纸先用蒸馏水湿润，然后再测试?
(3)、能否将PH试纸浸入溶液中测定?为什么?
4、了解溶液酸碱度的实际意义：
（指导学生阅读Ｐ164内容）
5、①化工生产中：许多反应必须在一定酸碱度的溶液中进行
②农业生产中：作物的生长须在接近中性的土壤，PH大于8
或小于4.5时，一般作物将难以生长。
③测定空气的污染情况
④了解人体的健康情况
[总结]对照教学目标检查学习效果(略)
[巩固练习]
1.胃酸中含有的酸是( )
A.盐酸 B.硫酸 C.硝酸 D.碳酸
2.胃液的PH( )
A.>7 B.<7 C.＝7 D.不确定
3.测定溶液的酸碱性可用______，即______或_______， 而测定溶液 的酸碱度则常用__________，当_____时，溶液呈碱性， ________ 时溶液呈酸性，_________溶液呈中性。
4.一些食物的PH近似为：A.海菜：3.2－3.6， B.葡萄：3.5－4.5， C.牛奶：6.3－6.6，D:鸡蛋清：7.6－8.0，其中呈碱性的是( )
5.欲使PH＝8的某溶液转变为PH＝3，应加入( )溶液
A.PH＝0 B.PH＝7 C.PH＝14 D.PH＝5
6.要使某溶液的PH变大有哪些方法?使PH变小呢?酸性溶液一定是酸溶 液吗?碱性溶液一定是碱溶液吗?
[布置作业]P164－165 1.(4)(5)(6) 4、5
[板书设计] 8－3 酸的通性 PH(二)
三、PH－溶液酸碱度的表示方法
1.溶液的酸碱性与酸碱度
①酸碱性 ───用酸碱指示剂测定
②酸碱度 ───用PH试纸测定
2.PH:
①范围：0－14
②与酸碱性的关系：
PH＝7溶液呈中性 PH < 7 溶液显酸性，PH > 7溶液显碱性。
0────７────14
←────中性─────→
酸性增强 碱性增强
③测定方法
3.了解溶液酸碱度的意义
[教学后记]
课 题：8.4 常见的碱、碱的通性(第1课时)
南中化学组
教学目标：
知识目标：
1.了解NaOH的物理性质，俗称用途和使用注意事项。
2.掌握NaOH的化学性质，能正确书写有关反应的化学方程式。
3了解酸性氧化物的概念。
科学素养目标：
学习使用个别到一般认识事物的规律，增强学生比较、分析、归纳的能力。
教学重点、难点：NaOH的化学性质及有关化学方程式的书写
实验电教：1、P165－166[实验8－23]～[实验8－24]
2、补充NaOH与CO2的反应
教学过程：
[复习提问]
1.什么叫碱?
2.在我们接触过的物质中，有一种物质叫氢氧化钠，它能跟什么物质起反应? 写出化学方程式。
[引入新课]：我们已经学习了几种常见的酸，本节课起，我们来学习几种常见 的重要的碱。氢氧化钠就是一种常见的、重要的碱。
[学习新课]：我们已经学习了几种常见的酸，本节课起，我们来学习几种常见 的重要的碱。氢氧化钠就是一种常见的、重要的碱。
一、出示教学目标
二、氢氧化钠
1.物理性质
(1)演示Ｐ165[实验－23]，引导学生阅读Ｐ165 最后一节课文， 分析、 总结 NaOH的物理性质及俗称。
2.化学性质
(1)通过复习酸碱指示剂的变色情况及演示NaOH 使指示剂的变色情况， 得出 NaOH能使指示剂变色的结论。
(2)演示如图所示实验，得出NaOH与CO2等非金属氧化物反应：
2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O
(3)演示：NaOH＋酚酞＋H2SO4(HCl)的实验，得出NaOH与酸反应
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
(4)演示Ｐ166[实验8－24]得出NaOH与盐的反应：
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4；
（蓝色）
3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
（红褐色）
小结：氢氧化钠跟盐类（含钠、钾或铵的盐除外）起反应，一般生成不溶 于水的碱。
3.酸性氧化物的概念：
(1)凡是能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物， 如CO2、 SO2、SO3等。
(2)非金属氧化物大多数是酸性氧化物
(3)酸性氧化物大多数能溶于水，跟水化合生成酸，如：
H2O＋CO2＝H2CO3 H2O＋SO2＝H2SO3 H2O＋SO3＝H2SO4
4.NaOH的用途
指导学生阅读P166最后一节文字，是出NaOH的用途
总结：①NaOH的物理性质、化学性质
②有关化学方程式的书写技巧
③NaOH的用途
④酸性氧化物的概念及特点
[巩固练习]
1.下列物质属于同一种物质的是( )
A.冰、干冰 B.生石灰、熟石灰 C.纯碱、烧碱 D.火碱、苛性钠
2.下列物质中，不能跟氢氧化钠溶液反应的是( )
A.CuO B.SO3 C.H2SO4 D.CuSO4
3.下列气体既可以用浓H2SO4干燥，又可以用NaOH固体干燥的是
A.SO2 B.H2 C.CO2 D.NH3
4.为中和NaOH溶液，需用一定量的H2SO4溶液，现改用同质量分数等质量的盐 酸代替硫酸，充分反应后，溶液的PH( )
A. > 7 B. < 7 C.＝ D.无法确定
5.将一定量的CO2通入20g氢氧化钠溶液中,恰好完全反应,得溶液质量20.44g
求：(1)参加反应的CO2质量
(2)原NaOH溶液中溶质的质量分数
(3)反应后的溶液中溶质的质量分数
[布置作业]Ｐ169 1、2(1)(2)(3) 4
[板书设计]略
[教学后记]
课 题：8.4 常见的碱、碱的通性(第2课时)
南中化学组
教学目标：
知识目标：
1.了解Ca(OH)2、NaOH的制法，物理性质及主要用途。
2.掌握Ca(OH)2的化学性质，掌握鉴别NaOH和Ca(OH)2的方法。
3.了解碱的分类和命名及通性。
科学素养目标：
学习使用个别划一般认识事物的规律，增强学生比较分析、归纳的能力。
教学重难点：有关化学方程式的书写
实验电教：1、投影片
2、Ｐ167[8－25]～[8－28]
教学过程：
[复习提问]
1.NaOH有哪些物理性质和化学性质?
2.分别写出下列物质与NaOH反应的方程式：
CO2、SO2、SO3、HCl、H2SO4、CuSO4、FeCl3
[引入新课]略
[讲授新课]
一、出示教学目标
二、氢氧化钙
1.制法：演示Ｐ167[实验8－25]， 由学生说出实验现象并写出化学方程式
CaO＋H2O＝Ca(OH)2(俗称熟石灰或消石灰)
2.物理性质
指导学生阅读Ｐ167第4节内容，得出Ca(OH) 2的物理性质：氢氧化钙是白 色粉末状固体，微溶于水，它的不溶液俗称石灰水，氢氧化钙对皮肤、衣服 等有腐蚀作用。
3.化学性质
(1)使指示剂变色：能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
学生演示P167[实验8－27]验证上述结论。
(2)跟酸性氧化物反应生成盐和水
（学生回忆CO2通入澄清石灰水的现象并写出化学方程式）
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
(3)跟酸起中和反应
演示Ｐ167[实验8－28]，由学生说出反应现象， 师生共同分析得出化学 方程式。
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
4.用途
(1)建筑材料 (2)制造NaOH，漂白粉 (3)改良酸性土壤
(4)配制农药波尔多液[CuSO4＋Ca(OH)2]
石硫合剂[Ca(OH)2＋S]
三、碱的命名
本知识点拟让学生自学，由学生总结出碱的命名的一般方法。
四、碱的通性
指导学生复习碱的概念及NaOH、Ca(OH)2相似的化学性质， 再由学生自 学Ｐ168～169碱的通性的内容，总结得出碱的通性。
总结：1、Ca(OH)2的制法、性质和用途。
2、碱的命名 3、碱的通性
[巩固练习]
1.写出下列反应的化学方程式：
(1)烧碱置于空气中变质_________________________________
(2)生石灰投入水中_________________________________
(3)用熟石灰改良土壤（设土壤中的酸性物质为盐酸）
_________________________________
(4)氢氧化铜＋硫酸_________________________________
(5)氢氧化铁＋盐酸_________________________________
2.欲以石灰石、水、纯碱(Na2CO3)为原料制取少量氢氧化钠，试写出能达到目 的有关反应方程式。
3.氧化钙溶于水所得的溶液俗称___________，其PH____7，其中的溶质是_____。
此溶液敞口置于空气中一段时间后观察到的现象是__________ 化学方程式为
__________________
4.有Na、Ca、C、S、H、O六种元素，试写出由它们组成的属于下列类别的物质 的化学式各2个：金属单质_______非金属单质__________碱性氧化物_______
酸性氧化物___________中性氧化物________(1个)酸________碱___________
盐_________
5.能与氢氧化钙反应但无明显现象的是（ ）
A.稀盐酸 B.CO2 C.K2CO3溶液 D.硫酸铜
6.能区别KOH溶液、澄清石灰水、稀硫酸的方式剂是( )
A.CuCl2溶液 B.KCl溶液 C.紫色石蕊试液 D.Na2CO3溶液
[布置作业]Ｐ168 2(2) 3
[板书设计]略
[教学后记]
课 题：8.5 常见的盐(第1－2课时)
南中化学组
教学目标：
知识目标：
1.了解食盐、纯碱、胆矾的化学成分、化学式学名及色、态特性和用途。
2.了解结晶水、结晶水合物，介绍风化、潮解概念。
3.掌握结晶水合物相对分子质量的计算，理解结晶水合物属于化合物。
科学素养目标：
培养学生观察实验的能力，同时运用化学史知识，对学生进行爱国主义教育。
教学重点：NaCl、Na2CO3及CuSO4的有关知识，CO32-的检验。
教学难点：结晶水合物是化合物的理解及相对分子质量计算。
实验准备：Ｐ171[实验8－29][8－30] Ｐ172[实验8－31]
教学过程：
[复习提问]
1.什么叫盐?
2.尽可能多的列举我们知道的盐的化学式。
[引入新课]：盐是无机化合物中种类最多、用途最广的一类物质，本节课我们 主要学习食盐、纯碱、胆矾等几种重要的盐，了解结晶水合物的概念，掌握结 晶水合物的相对分子质量的计算方法及CO32-检验方法。
[讲授新课]
一、出示教学目标
二、几种常见的盐：
1.氯化钠
(1)介绍氯化的化学式及俗称(食盐)
(2)引导学生结合生活经验、溶液的有关知识及阅读Ｐ170的有关内容，了解食 盐的重要用途、NaCl在自然界的分布及海水晒盐的一般原理， 搞清“盐”与 “食盐”的关系。
(3)小结：(略)
2.碳酸钠
(1)介绍碳酸钠的化学式名称(纯碱)
(2)指导学生阅读Ｐ171第1节及注释，了解纯碱的水溶液为什么显碱性。
(3)介绍结晶水合物的概念及结晶水合物相对分子质量的计算方法
例：求FeSO4•7H2O的相对分子质量(分析、讲解略)
(4)常识性介绍风化和潮解的概念。
(5)演示Ｐ171[实验8－30]，师生共同总结出CO32-的检验方法。
(6)介绍纯碱在自然界里的存在及重要用途。
(7)介绍侯德榜对制碱工业的贡献。
(8)小结：(略)
3.硫酸铜
(1)介绍硫酸铜的简单知识及胆矾的化学式
(2)演示Ｐ172[实验8－31]
得出：CuSO4•5H2──→CuSO4＋5H2o
蓝色 白色
介绍白色的无水硫酸铜可用于检验气体或液体中是否含有水份。 例如：① 检验“无水”酒精中是否含水②检验某气体混合中是否含水蒸气等。
(3)学生阅读Ｐ172第2、3两节，得出CuSO4的化学名称，俗称及主要用途。
(4)小结(略)
总结：1、NaCl、Na2CO3、CuSO4的化学名称，俗称及主要用途。
2、结晶水合物的概念及有关相对分子质量的计算。
3、CO32-的检验方法
[巩固练习](第10课时)
1.食盐的主要成份是______________，食盐和盐的关系是____________， 海 水晒盐的主要原理是_______________________________________。
2.碳酸钠的化学式为__________，俗称_________，其水溶液有________性， 碳酸钠晶体的化学式为_____________，其相对分子质量为______________， 各元素的质量比为Na:C:O:H＝_____________
3.硫酸铜为______色固体，_____水、水溶液呈_____色， 硫酸铜晶体的化学 式为_____________，其相对分子质量为_________，加热硫酸铜晶体， 观 察到的现象为______________，化学方程式为_____________
4.若怀疑某样品中含有CO32-，则验证的方法为_________________。
5.农药波尔多液是由________和_______混合而成的，它能否用铁制容器盛放?
为什以?
6.怎样除去食盐中混有的MgCl2和CaCl2等杂质?
7.怎样证明一瓶酒精中是否含水?
8.能一次区别K2SO4、AgNO3、Na2CO3三种溶液的试剂为( )
A.BaCl2溶液 B.稀HCl C.稀硝酸 D.氢氧化钠溶液
[巩固练习](第11课时)
1.填空
2.下列物质敞口置于空气中，质量减少且变质的是( )
A.CuSO4 B.NaCl C.Na2CO3•10H2O D.浓H2SO4
3.分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是( )
A.FeCl3 KOH NaCl B.K2SO4 BaCl2 浓HCl
C.CuSO4 浓HCl KCl D.K2CO3 KCl K2SO4
4.向如图所示的装置中逐渐加入x，可观察到气球逐渐增大，再逐渐加入y，又 看到气球逐渐变小，x、y依次为
A.盐酸、硫酸钠溶液 B.盐酸、氯化钙溶液
C.硫酸、氢氧化钠溶液 D.硫酸、氯化钡溶液
5.经检测，某废水中含有Ba2＋、OH-和Cl-， 则该废水中可能含有物质为_____ 等，在该废水中分别滴加下列物质，指出出现的现象
(1)滴入酚酞试液______________(2)通入CO2气体_____________
(3)滴加稀H2SO4_____________ (4)滴加Na2CO3溶液______
(5)滴加CuSO4溶液_______________ (6)滴加NaCl溶液____________
6.下列物质，既可以用于降低土壤酸性，又可用于配制农药波尔多液的是( )
A.纯碱 B.胆矾 C.熟石灰 D.食盐
7.将34.9gNaCl与Na2CO3的混合物溶于120g水，再加入45.5g 稀盐酸恰好完全 反应，放离气体4.4g，求：
(1)稀盐酸中溶质的质量分数
(2)原混合物中碳酸钠的质量分数
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数
8.将7.5g胆矾完全溶解于92.5g水中，求所得溶液中溶质的质量分数?
[布置作业]第10课时：P176 １(1)(2)(3) ６ 第11课时：Ｐ176 2、7
[板书设计](略)
[教学后记]
课 题：8.5 常见的盐(第3－4课时)
南中化学组
教学目标：
知识目标：
1、通过复习金属活动性顺序及酸和碱的有关性质，得出盐的化学性质。
2、帮助学生理解并记忆部分酸碱和盐的溶解性表。
3、了解复分解反应发生的条件。
4、简介盐的分类和命名
教学重点：
1、金属与盐溶液之间的置换反应。
2、复分解反应发生的条件。
实验准备：补充：BaCl2＋Na2SO2、NaCl＋AgNO3 P172[实验8－32]
[实验8-33][实验8－34]
教学过程：
补充：BaCl2＋Na2SO4、NaCl＋AgNO3
[复习提问]：NaCl、Na2CO3、CuSO4各有哪些物理性质?
[引入新课]（略）
[讲授新课]：
一、出示教学目标
二、盐的性质
1.酸碱盐的溶解性
(1)（说明：了解部分酸碱和盐的溶解性， 对判断复分解反应能否发生有 很大帮助。）
(2)指导学生阅读Ｐ232附录Ⅲ，让学生在理解的基础上记忆下列口决：
钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水影无踪，盐酸盐除去银亚汞，硫酸 钡铅水不溶。
2.盐的化学性质
(1)盐＋金属→盐＋金属
①复习金属活动性顺序，Fe与CuSO4的反应，演示Ｐ172[实验8－32][实验 8－33][实验8－34]
②结论：活泼金属＋盐(可溶)→新盐＋不活泼金属
Zn＋CuSO4＋cu
Cu＋Hg(NO3)2＝Cu(NO3)2＋Hg
③小结：在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的 金属从它们的盐溶液中置换出来(即参加反应的金属1、比反应生成的金 属活泼，参加反应的盐须可溶于水)②
(2)盐1＋酸1→盐2＋酸2
①复习盐酸与硝酸银，硫酸与氯化钡、实验室制CO2的反应
②结论：HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3
H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl
CaCO3＋2HCl＝CaCl2↓＋H2＋CO2↑
③小结：有“↓”或“↑”或水生成
(3)盐1＋碱1→盐2＋三2
①复习氢氧化钠跟氯化铁、氢氧化钙跟碳酸钠、硫酸铜与氢氧化钠的反应
②结论：FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
Na2CO3＋Ca(OH)2＝2NaOH＋CaCO3↓
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2CO3
③小结：盐1、碱1、须可溶，盐3、盐4至少有一个不溶
总结：（略）
三、复分解反应发生的条件：
1.(练习)写出下列反应的化学方程式，并判断反应物类别及反应反属类型。
①NaOH＋H2SO4＝ Cu(OH)2＋HCl＝
②CaCO3＋HCl＝ Ba(NO3)2＋H2SO4＝
③FeCl3＋Ba(OH)2＝ Ca(OH)2＋Na2CO3＝
④AgNO3＋BaCl2＝ Ba(NO3)2＋K2SO4＝
2.通过以上练习总结复分解反应发生的条件：
两种物质（酸、碱或盐）在溶液中相互交换离子，生成物中如果 有沉淀析出或有气体放出或有水生成，那么，复分解反应就可以发生， 否则就不能发生。
以上练习中各反应均能发生，是因为有特殊生成物产生。但象 如NaCl＋KNO3、NaOH＋KNO3、NaOH＋KNO3、HNO3＋NaCl等，它们之间 就不能发生复分解反应。（学生回答为什么）
3.讨论：在已学过的反应中，有哪些反应是可以生成盐类物质的? 举例 说明(学生分组讨论后由师生共同总结)：
(1)金属＋酸─→盐＋H2
(2)金属1＋盐1─→金属2＋盐2
(3)酸＋碱─→盐＋H2O
(4)酸＋碱性氧化物─→盐＋H2O
(5)酸＋碱性氧化物─→盐＋H2
(6)酸1＋盐1─→酸2＋盐2
(7)碱1＋盐1─→碱2＋盐2
(8)盐1＋盐2─→盐3＋盐4
(9)特殊的：金属＋非金属─→盐：如：2Na＋Cl2＝2NaCl
碱性氧化物＋酸性氧化物─→盐：如：CaO＋SO3＝CaSO4
4.讨论;举出制备ZnSO4 CuSO4 MgCl2可能的方法
(参考答案)
(1)制备ZnSO4：
①Zn＋H2SO4─── ②Zn＋CuSO4──
③ZnO＋H2SO4── ④Zn(OH)2＋h2SO4──
⑤ZnCO3＋H2SO4── ⑥ZnCl2＋Ag2SO4──
⑦ZnO＋SO3───
(2)制备①CuSO4＋HgSO4── ②CuO＋H2SO4───
③Cu(OH)2＋H2SO4─── ④CuCO3＋H2SO4───
⑤CuCl2＋Ag2SO4─────
(3)制备MgCl2：①Mg＋Cl2─── ②Mg＋HCl────
③MgO＋HCl──── ④Mg(OH)2＋HCl──
⑤MgCO3＋HCl─── ⑥MgSO4＋Bacl2───
⑦Mg＋CuCl2────
总结：1、酸碱盐的溶解性表
2、盐的化学性质
3、复分解反应发生的条件
四、盐的分类和命名
（说明：本节内容为选学内容，由教师指导学生阅读，使学生对盐的 分类和命名有大致印象，然后填写下表）
[巩固练习](第12课时)
1.写出下列物质的化学式(或名称)，并指出其类别及溶解性。
2.写出符合下列要求的化学方程式：（各两例）
(1)有水生成的分解反应①__________________②__________________
(2)有水参加的化合反应①__________________②__________________
(3)有水生成复分解反应①__________________②___________________
(4)有碱生成的复分解反应①__________________②___________________
(5)有金属生成的置换反应①__________________②___________________
(6)有两种沉淀生成的复分解反应①__________________②_____________
3.下列各组物质，全部能溶于水的是( )
A.CO2 CuO Na2O Fe2O3 B.CuCl2 BaSO4 Mg(OH)2 FeCl2
C.KOH CaCO3 CaO Na2CO3
D.Na2SO4 Ba(OH)2 (NH4) 2SO4 FeCl2
4.X、Y、Z三种金属有如下反应：X＋H2SO4──→不反应 Z＋YSO4＝Y＋ZSO4 X＋YSO4＝XSO4＋Y
Z＋H2SO4＝ZSO4＋H2↑
由强到弱的顺序为( )
A.Z、X、Y B.Z、Y、X C.X、Y、Z D.Y、X、Z
5.判断下列反应能否发生?能发生的，写出方程式，不能发生的，说明理由 (1)Zn＋Pb(NO3)2 (2)Cu＋Hg(NO3)2
(3)Cu＋FeCl2 (4)Cu＋HCl
(5)BaCl2＋(NH4)2SO4 (5)AgNO3＋FeCl3
(7)Na2SO4＋HCl (8)Ag2CO3＋HCl
6.写出下列变化的化学方程式：
Cu→CuO→Cu(NO3)2→Cu(OH)2→CuCl2→Cu
[巩固练习]（第13课时）
1.制作松花蛋所需配料主要有纯碱、生石灰、食盐、草木灰(内含碳酸钾)、 开水等，试写出用配料制作时发生的化学反应方程式。
①_____________②_________________③_______________
2.甲、乙两组可溶性化合物共含8种离子：H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、 NO-和CO32-，两种溶液中所含离子各不相同。向甲溶液中滴加紫色石蕊试 液，石蕊 试液变成了蓝色， 则甲、 乙中含有的四种离子分别是：甲 ______、_____、_____、______；乙_______、______、_________、______。
3.我国北方地区有一些盐湖，当地农民采用冬天挥碱(Na2CO3)，夏天晒盐( NaCl)的作法，得到纯碱和食盐，请解释原因。
4.取Na2CO3•XH2O 2.86g，加热至质量不再改变后， 冷却称量， 得固体
1.06g，则x的值为( )
A.2 B.5 c.7 D.10
5.配制16％的硫酸铜溶液100g，需胆矾和水各多少g?
6.下列各组物质的溶液混合后再加稀硝酸，仍有沉淀存在的是：( )
A.K2CO3、CaCl2 B.AgNO3、HCl
C.NaOH、CuSO4 D. Na2CO3、BaCl2
7.有一色白色粉末，可能含有CaCO3、CuSO4、BaCl2和K2SO4四种物质中的一 种或几种，将此粉末放入足量的水中充分搅拌，得无色溶液和白色沉淀。 过滤，向沉淀中加入盐酸，沉淀完全溶解，并放出使澄清的石灰水变浑浊 的气体，则白色沉淀中一定不存在___________，一定有_________，可能 有_______
[布置作业]：第12课时：P176 1(5) 3 第13课时
[板书设计]略
[教学后记]：
课 题：学生实验九：碱和盐的性质(第1课时)
南中化学组
教学目标：巩固和加深对碱和盐的性质认识。
教学重点：操作步骤的规范化
教学难点：有关化学方程式的正确书写
教学过程：
1、复习碱的通性，酸碱盐的溶解性，金属活动性顺序，盐的化学性质， 复分 解反应发生的条件等知识。
2、强调实验过程中的安全问题，操作规范化问题。
3、指导学生按课本步骤完成实验内容。
4、指导学生完成实验报告
5、问题讨论：（巩固练习）（第15课时）
(1)在做碱跟酸的中和反应时：
①为什么要用指示剂?
②为什么在滴加酸液时还要用玻捧不断地搅拌溶液?
(2)有Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液，要使溶液中的金属离子分别 转化化沉淀，并将沉淀分离出来，现提供碳酸钠溶液、氯化钠溶液和氢氧 化钠溶液，要求每次只加一种试剂，那么所加试剂的顺序是______ _____ ___
(3)烧开水的铝壶内壁积沉的水垢(主要成份是碳酸钙和氢氧化镁) 可以加入 ___________把它除掉，有关反应方程式为_________ _________ 所加试 剂要______，原因是(方程式)______________
(4)怎样鉴别一包白色粉末是Na2SO4而不是NaCl?写出有关反应的方程式
________________________
(5)NH4Cl、(NH4)2SO4、(NH4)2NO3四种盐在组成上的相同点是__________， 不同点是________。试设计一组实验鉴别它们。
板书设计：略
教学后记：
课 题：8.6 化学肥料（共1课时）
南中化学组
教学目标：
知识目标：
1.了解化学肥料的作用、特性和分类。
2、常识性介绍氨肥、磷肥、钾肥、复合肥、微量元素肥料的有关知识。
教学重点：化学肥料的分类、NH4+的检验方法。
教学难点：各类化肥的特性与作用
实验准备：Ｐ177[实验8－35]Ｐ178[实验8－36]
教学过程：
[复习提问]：植物生长需要的主要营养元素有哪些?
[导入新课]：植物生长需要较多的元素是碳、氢、氧、氮 、磷、钾、钙、镁、
硫、铁等，还需要硼、锰、铜、锌、钼等元素，磷、钾的无机盐补充到土壤中， 以共植物生长之需，这些无机盐就是人们常说的化学肥料。
[讲授新课]
一、出示教学目标
二、化肥的分类及作用
指导学生阅读课本Ｐ177～Ｐ178内容，填写下表
三、铵根离子的检验
1.演示Ｐ177[实验8－35]Ｐ178[实验8－36]
2.介绍石蕊试纸的特性和使用方法(红色、蓝色)
3.铵盐的检验方法
①试剂：碱溶液(NaOH)，红色石蕊试纸
②操作：取样与碱液共热，用湿润的红色石蕊的试纸检验产生的气体，若 试纸变蓝，则所做样品为铵盐(含NH4+)
四、讨论：
怎样才能合理施用化肥，提高化肥的增产效益？
总结：1、化肥的分类，特性及作用
2、石蕊试纸的使用方法及铵盐的检验
[巩固练习]
1.填写下表(见前页，除第一横行和第一纵行保留外，其余空白)
2. 农作物生长需要较多的元素是__________________ ， 土壤中常缺乏的是 ____因此工业上主要生产含________的肥料。
3.常用的氮肥有(写化学式，下同)________ ______ ______ ______ ______， 磷肥有_______ _______ ______钾肥有________ ______复合肥有_________
_______微量元素肥有(填名称)_______ _____ ________ ______ __________
4.检验NH4+的试剂是______和________，方法是________________
5.某硝酸铵样品中硝酸铵的质量分数为92％，共余杂质为硫酸铵，求此样品中 氮元素的质量分数。
6.已知化肥的市场价：尿素:2000元／吨，硝酸铵16000元／吨， 碳酸氢铵540 元／吨，某农场现有农田15000亩，每亩需施氮元素12千克， 问购进哪种化 肥最合算?(设肥料的纯度均为95％)
[布置作业]Ｐ180 1、2 Ｐ184 5
[板书设计]略
[教学后记]