酸、碱、盐溶液的导电性
中考动向分析：
本节要求了解酸、碱、盐的初步概念，对已往要求掌握的电离、电离方程式现已不作任何要求，难度及要求都有所降低，但本节是按系统学习物质的开始，包括各类无机化合物的性质，衍生关系、反应规律．本节所学知识在中考中是经常要考的，题型一般是填空题和选择题，考查内容主要是溶液的导电性及酸、碱、盐的初步概念．
复习目标要求：
1、能够准确判断哪些物质能够导电，对溶液导电性的实质应理解清楚
2．加强对酸、碱、盐概念的理解，能准确判断何为酸、何为碱、何为盐
知识要点梳理：
酸、碱、盐溶液的导电性
1．酸、碱、盐溶液的导电性
(1)导电原因：金属导电是由于金属内部自由电子定向移动形成电流．酸、碱、盐在水溶液中能导电，说明这些物质在水溶液中受到水分子的作用，能产生自由移动的离子，在电流的作用下，自由移动的离子作定向移动形成电流，所以能导电．
(2)物质的导电性能：



2、溶液不显电性的原因
在任何能导电的溶液里，所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子所带的负电荷总数是相等的，所以整个溶液不显电性．
3、酸、碱、盐的电离及概念
(1)酸：电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸．有些物质（如NaHSO4、NaH2PO4等)电离时阳离子除氢离子外还有金属阳离子，所以不是酸。
H2SO4＝2H++SO42- (酸) NaHSO4＝Na++H++SO42- (不是酸)
(2)碱：电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱．有些物质（如
Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl等]电离时阴离子除OH-外，还有其它阴离子，所以不是碱．
Ca(OH)2==Ca2++2OH- (碱) Mg(OH)C1==Mg2++OH - +Cl- (不是碱)
(3)盐：电离时生成金属离子(包括NH4+)和酸根离子的化合物叫盐.NH4Cl、CuSO4•5H2O、KHSO4、Cu2(OH)2CO3等都是盐．
KMnO4＝K++MnO4 - (盐) NH4NO3==NH4++NO3-(盐) KHSO4＝K++H++ SO42-(盐)
4、日常生活中接触到的酸、碱、盐
(1)日常生活中常见的酸
胃液里常含有盐酸，食醋里含有醋酸，汽水里含有碳酸、柠檬酸，发酵后的牛乳里含有乳酸，山楂、柑橘、柠檬等水果里含有不同的有机酸．
(2)日常生活中常见的碱
作为建筑材料的熟石灰，作为化肥或医药的氨水，作为中和胃酸药物的氢氧化铝等．我们还会接触到一些生物碱(有机碱类)，如烟碱(尼古丁)、金鸡钠碱(奎宁)等。
(3)日常生活中常见的盐
用作调味剂和防腐剂的食盐，用作净水剂的明矾，用作消毒剂的高锰酸钾，用来制作模型的石膏，用作建筑材料的石灰石和大理石．
解题方法指导：
[例1]某溶液中含Fex+、Cl-、Na+、SO42-，其离子个数比为Fex+：Cl-：Na+：SO42-= 1：2：3：2，则x的值是
[解析]因为在任何能导电的溶液里，阴阳离子所带的电荷守恒，所以Fex-、Na+所带电荷数与Cl-、SO42- 所带的负电荷数相等，即x×1+1×3=1×2+2×2 x=3
[例2]下列物质能导电的是( )
A．蔗糖晶体 B．硝酸钾晶体 C．酒精溶液 D．食盐溶液 E．熔融的氯化钾
[解析]属于酸、碱、盐类的物质在溶于水时，能离解成自由移动的阴、阳离子，其水溶液能够导电；特别注意的是：一般说来，酸、碱、盐类的物质在熔融状态也能离解成自由移动的阴、阳离子，也能导电；蔗糖、酒精不是酸、碱、盐，是由分子构成的，在固态或在其水溶液中均不能离解为自由移动的离子；硝酸钾在固态时，其离子不能自由移动，故不能导电
[答案]D、E
[例3]下列物质均含有H+离子，但不属于酸类的是( )
A．H2SO4 B．H3PO4 C．HCl D．NaHSO4
[解析]判断是否属于酸类，不仅要看其组成中是含有H+，还要它在看电离时是否有其它阳离子生成．
H2SO4、H3PO4、HCl在电离时生成的阳离子只有H+，而NaHSO4在电离时其阳离子除H+外还有Na+．
[例4]有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化钠(NaF)等，刷牙时氟化钠与牙齿矿物质——羟磷石[Ca10(PO4)6(OH)2]反应生成氟磷灰石[Ca10(PO4)6F2]，氟磷灰石具有更能抗酸(牙缝中食物残渣发酵生成的有机酸)的作用，从而达到防治龋齿的目的，写出生成氟磷灰石反应的化学方程式
[解析]信息题强调了阅读能力，要求在阅读中有效的捕捉信息．书写化学方程式要寻找反应物和生成物，可以看出是两“F”原子取代了反应物中的“OH'’而生成的．
[答案]2NaF+Ca10(PO4)6(OH)2==2NaOH+Ca10(PO4)6F2
[例5]已知某硫酸中溶质的质量分数为49％，则此溶液中氢离子的质量分数为
[解析]设硫酸溶液的质量为100克，则溶质H2SO4为49克，并设49克H2SO4在溶电离出H+的质量为x，则： H2SO4==2H++SO42-
98 2
49g x 98:49g=2:x x=1g
因溶液质量为100克，所以H+质量分数为1％
[答案]溶液中氢离子的质量分数为1％
[例6]已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是碱和盐类物质通入CO2时会发生如下反应：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+ H2O；CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
[Ca(HCO3)2是可溶性盐]根据右图回答下列问题
(1)通入CO2前，灯泡是否会亮?为什么?
(2)开始通入CO2时灯泡的亮度会有什么变化?为什么?
(3)继续通入CO2，灯泡的亮度又发生怎样的变化?为什么?
(4)此后如果再通入CO2会不会影响灯泡的亮度?为什么? (5)根据上述(1)到(4)的实验过程，下列坐标图中哪一个能比较准确的反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系．(X轴表示CO2的通入量的关系．Y轴表示导电能力)



[解析]本题有五问，其实都是考查溶液的导电性的原因：即溶液中是否有自由移动的带电荷的粒子
[答案](1)亮，因Ca(OH)2能电离；Ca(OH)2＝Ca2++2OH-；溶液中有能自由移 Ca2+和OH-，因而溶液能导电．(2)灯泡逐渐变暗，因随着CO2的通入发生了如下反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，CaCO3不溶于水，不能电离，而水也不电离，溶液中的离子数目逐渐减少，导电能力越来越弱，当两者恰好完全反应时，溶液导电性几乎为0． (3)灯泡又逐渐变亮，是因为随着CO2的继续通人发生反应为：CO2+CaCO3+H2O＝ Ca(HCO3)2；Ca(HCO3)2是能电离的，随着CO2的不断通入溶液中的离子：Ca2+、HCO3-又不断增多，所以溶液的导电性又逐渐增强． (4)灯泡亮度不变，当继续通人CO2，当CaCO3全部生成Ca(HCO3)2时，溶液中离子数目不再变化，溶液的导电性也不再发生变化． (5)E；本问题是将物质的电离及反应，结合物理上电学的有关知识而出的．解答此题要注意分析溶液中离子数目变化的情况．



1、某溶液中含Fex+、Cl-、Na+、SO42-，其离子个数比为Fex+：Cl-：Na+：SO42-= 1：2：3：2，则x的值是_______.
2、有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化钠(NaF)等，刷牙时氟化钠与牙齿矿物质——羟磷石[Ca10(PO4)6(OH)2]反应生成氟磷灰石[Ca10(PO4)6F2]，氟磷灰石具有更能抗酸(牙缝中食物残渣发酵生成的有机酸)的作用，从而达到防治龋齿的目的，写出生成氟磷灰石反应的化学方程式_______________
3、有AgNO3、KNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的金属 是( )
A． Cu和Ag B． Cu C． Ag D． K
4、下列同一组内的三种物质在溶液中能共存的一组是( )
A．KOH、CaCl、HNO3 B． NaCl、Ba(NO3)2、Ca(OH)2
C．HCl、KCl、Na2CO3 D．Ba(OH)2、Mg(NO3)2、H2SO4
5、实验室用含少量碳酸钙的锌粒与盐酸反应制取氢气，这样制得的氢气中会混有 、 、 气体杂质，提纯氢气的方法是让气体依次通过盛 、 的洗气瓶．
6、将混有少量氧化铜的铁粉投入稀硫酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是 ，滤液中肯定含有的物质是
7、现有①NaCl；②Mg(NO3)2；③NaOH；④FeCl3四种溶液，不另用其他试剂将它们一一鉴别出来，则鉴别出来的先后顺序是( )A．④②③① B，④③②① C．④②①③ D．③④①②
8、已知某无色溶液中，可能含有H+、Ag+、Cu2+、Na+、OH -、Cl -、CO32-、NO3-等八种离子中的几种．取此溶液少许，滴人几滴石蕊试液，石蕊试液变红，则原溶液中大量存在的离子可能是